将一烧杯饱和碳酸钠溶液无限稀释~~~~~~~~~~~~

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Na2CO3水中离子:Na+ , 碳酸根离子，碳酸氢根离子， H+ ,OH-

分子:H2CO3，水

物质的量变化：Na+不变，碳酸根离子减少（水解，加水反应右移，消耗碳酸根离子），碳酸氢根离子增加（水解，加水反应右移，消耗碳酸根离子，碳酸氢根离子增加），H2CO3也增加（水解，同理），H+ ,OH-, 水都增加

浓度变化：由于强碱弱酸盐，显碱性，稀释过程，PH减小，所以OH-减小，H+上升，因为稀释效果大于水解效果，所以剩余其他所有的分子、离子浓度都减小

采用气液色谱测定无限稀释溶液活度系数，样品用量少，测定速度快，仅将一般色谱仪稍加改装，即可使用。

目前，这一方法已从只能测定易挥发溶质在难挥发溶剂中的无限稀释活度系数，扩展到可以测定在挥发性溶剂中的无限稀释活度系数。

因此，该法在溶液热力学性质研究、气液平衡数据的推算、萃取精馏溶剂评选和气体溶解度测定等方面的应用，日益显示其重要作用。

醋酸溶液的无限稀释摩尔电导率

=氢离子无限稀释摩尔电导率+醋酸根无限稀释摩尔电导率

=（349.82+40.9）×10^4

S·m^2.mol^-1=3.907×10^6S·m^2.mol^-1

由于对不同的电解质均取1mol，但所取溶液的体积Vm将随浓度而改变。设c是电解质溶液的浓度（单位为mol·m-3），则含1mol电解质的溶液的体积Vm应等于1/c。

扩展资料：

当浓度降低时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的摩尔电导率必定升高。但不同的电解质，摩尔电导率随浓度降低而升高的程度也大不相同。

当浓度降低到一定程度后，强电解质的摩尔电导率接近为一定值，而弱电解质的值仍在继续变化。

强电解质通常当浓度在0.001mol·dm-3以下时，Λm与√c之间呈线性关系Λm与浓度c，其中β在一定温度下，对于一定的电解质和溶剂而言是一个常数。Λm（∞）为溶液在无限稀释时的摩尔电导率，又称为极限摩尔电导率。

对于强酸溶液的稀释,

1）若强酸提供的氢离子物质的量远大于水提供的氢离子物质的量,此时水电离的氢离子可忽略,如PH=1的盐酸1ml稀释到10ml,那么PH=2；

2）若强酸提供的氢离子与水提供的氢离子相差很小,此时不可忽略水的电离提供的氢离子,若忽略了将出现错误.例如：PH=6的盐酸1ml稀释至体积为1000ml,若忽略水电离提供的氢离子,那么PH=9（即酸稀释变成碱了）出现错误.所以无限稀释时不可忽略水电离提供的氢离子.

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